NOMINACION DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Ácido hidrácido

Los ácidos hidrácido se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

FORMULA

Para formular los ácidos hidrácido se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S

NOMENCLATURA

Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hidrico) Ej: H + S (Ácido Clorhídrico) Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) + Hidrógeno Ej: H+Cl (Cloruro de Monohidrogeno)

COMO SE OBTIENEN Se obtiene de la combinación del hidrógeno con un no metal

EJEMPLOS DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS CON LA 1 y 2 FAMILIA

FLÚOR

CLORO

BROMO = H2S

YODO

AZUFRE

SELENIO

TELURO

Casos Especiales

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) de la 3 y 4 familia.

FORMULA

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) que le corresponde

NOMENCLATURA

Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "Tri (3), Tetra (4) + Hidrógeno Ej: NH3 Nitruro de Trihidrogen

EJEMPLO DE LA 3 FAMILIA

EJEMPLO DE LA 4 FAMILIA